O ácido fórmico, também nomeado de ácido metanoico (CH₂O₂), é um líquido incolor a temperatura ambiente, possui massa molar 46,03 g.mol^-1, é miscível em água e tem ponto de fusão e ebulição em 8,6°C e 100,6°C, respectivamente. Sua constante de dissociação ácida (Ka) é igual a 1,8×10^-4. Trata-se de um ácido carboxílico de forma estrutural mais simples, como mostrado na figura 1. Dessa forma, esse ácido em contato prolongado com a pele humana causa irritações severas, além promover reações alérgicas, inchações e vermelhidão no local designado.

Figura 1 – Estrutura química do ácido metanóico

Fonte: Manual da Química.

Inicialmente, em 1961, esse ácido foi estudado pelo naturalista inglês John Ray, no qual realizou experimentos em formigas mortas para a obtenção do ácido fórmico, no qual ele descreveu o isolamento do composto ativo. Entretanto, a primeira síntese química desse ácido foi realizada pelo químico francês Joseph Gay Lussac, no qual utilizou ácido cianídrico (HCN) como material de partida. Já em 1855, outro químico francês, Marcellin Berthelot, desenvolveu a síntese a partir do monóxido de carbono (CO). Atualmente, é possível obter o ácido metanóico em laboratório a partir de duas etapas. A primeira é uma reação entre o monóxido de carbono (CO) e o hidróxido de sódio (NaOH), na qual o produto dessa reação é colocado, na segunda etapa, em meio ácido para a formação do ácido metanóico:

Figura 2 – Reação de obtenção do ácido fórmico

Fonte: Manual da Química

As formigas utilizam o ácido fórmico a seu favor, como um mecanismo químico de defesa. Ao contrair suas glândulas de veneno, o ácido é armazenado nessas glândulas no qual passa pelos ferrões e é impulsionado contra a vítima na forma de jatos (até a distância de 1 metro em algumas espécies). Tendo essa substância um pH de aproximadamente 2-3, ocasiona irritação na pele e a sensação de forte ardência.

Figura 3 – Representação das glândulas das formigas

Fonte: Química Nova Interativa

Por fim, além de ser sintetizado em laboratório, o ácido fórmico também possui vasta utilização em escala industrial. Esse composto orgânico é utilizado em preparações de limpeza, curtimento ou acidificação, é usado como aditivo para graxas, ingrediente de medicamentos para reumatismo ou medicamentos vasoconstritores, ingrediente de cosméticos e regeneração do corpo, além de ser um aditivo para alimentos de animais e plantas.

No entanto, os ácidos carboxílicos são utilizados com muita frequência na indústria alimentícia, sendo o ácido fórmico usado para a conservação de alimentos. Geralmente, alguns alimentos como peixes em conserva, sucos, frutas e legumes mencionam um aditivo chamado E236 – representando a presença de ácido fórmico na composição. A baixa concentração do ácido não afeta o funcionamento do corpo humano, pois sua principal utilização é manter os alimentos frescos e combater os ataques de fungos patogênicos e bactérias. A conservação com o ácido fórmico facilita o armazenamento e o transporte de alimentos, principalmente aqueles perecíveis com prazos curtos de validade.

Referências:

[1] ÁCIDO FÓRMICO: O que é e para que serve essa substância. Pochteca Brasil, 2022. Disponível em: https://brasil.pochteca.net/acido-formico-o-que-e-e-para-que-serve/. Acesso em 13/01/2022.

[2] ÁCIDO FÓRMICO, CH₂O₂. Química Nova Interativa, 2022. Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=pqv3eCx1AqoyvoejQeiHUW9OuKS_rkdn8X1_KkwcCn2xKGAsMUbcGu29Q5OCSsTcZJynvYS5pYxZNsH5_8H0fw==. Acesso em 13/01/2022

ROO^• + AH –> ROOH + A^•

R^• + AH –> RH + A^•

onde:

ROO^• e R^• são radicais livres

AH são antioxidantes com um átomo de hidrogênio

A^•  radical inerte

O antioxidante doa um próton ao radical livre, interrompendo o processo oxidativo pelos radicais livres, em seguida os antioxidantes se transformam em radicais inertes que são estabilizados por ressonância,  assim as reações de oxidação não são prosseguidas.

A vitamina C , presente no óleo de Rosa Mosqueta, é um poderoso agente redutor, sendo classificado como antioxidante removedor de oxigênio atuando capturando o oxigênio presente no meio , além de atuar como sinergista , ou seja , atua na regeneração de antioxidantes primários, como a vitamina E. Além disso, é possível observar que a vitamina C inibe a tirosinase, enzima que transforma a tirosina em melanina e gera a pigmentação, com sua inibição ocorre uma maior ação despigmentante, ocorrendo um maior clareamento de manchas.

O óleo de Rosa Mosqueta possui aplicabilidade também na cicatrização de queimaduras, devido à presença dos ácidos graxos insaturados( linoleico e linolênico) e carotenoides ( precursores da vitamina A )   que vão auxiliar na regeneração tecidual , diminuindo a probabilidade de surgir cicatrizes e hiperpigmentações , após o processo de queimadura.

Na figura abaixo, é possível observar  que após o processo de queimadura ocorreu uma hiperpigmentação na pele, ou seja , surgimento de manchas ,com a utilização do óleo de Rosa Mosqueta foi possível observar uma melhora de 85% ( considerada ótima) . Porém, é interessante ressaltar que o sucesso do resultado depende da reação do produto em cada pele, sendo comum observar uma melhora de 30%(considerada pouca ) , 50%(considerada boa)  das manchas. Sendo comum em algumas peles observar vermelhidão, descamação, irritação e acne.

Figura 01: Pele antes e depois do uso do óleo de Rosa Mosqueta

Fonte: THOMÉ (2009)

Dessa forma, pode-se dizer que a utilização do Óleo de Rosa Mosqueta é considerada favorável para minimizar os danos causados na pele, obviamente para obtenção de resultados mais expressivos há a necessidade da utilização diária e evitar exposição solar.

Apesar dos resultados satisfatórios do óleo de Rosa Mosqueta, ainda há diversas pesquisas que mostram  pouca melhora visível  da pele com o uso do óleo, além da presença de  poucos estudos clínicos , portanto há necessidade de mais estudos para aprofundar ainda mais os conhecimentos sobre esse produto.

Bibliografia

THOMÉ, Elaine Patrícia. Avaliação da atividade despigmentante e cicatrizante do óleo de rosa mosqueta no tratamento pós-queimadura. 2009.

BARBOSA, Daniela Borges Marquez et al. OS BENEFÍCIOS DO ÓLEO DE ROSA MOSQUETA.REVISTA DE TRABALHOS ACADÊMICOS-UNIVERSO–GOIÂNIA, v. 1, n. 9, 2022.

DA SILVA, Mainara Garcia. O uso do óleo de Rosa Mosqueta no processo de cicatrização de feridas em pacientes com queimaduras de segundo grau superficial. Revista Estética em Movimento, v. 1, n. 2, 2022.

SILVA SANTOS, Joyce; LIRA DE SÁ BARRETO, Lívia Cristina; KAMADA, Ivone. Rosa mosqueta como potencial agente cicatrizante.Rev. cuba. enferm, p. e1235-e1235, 2018.

Em 2022, o local escolhido foi o Museu de Arte da Universidade Federal do Ceará (MAUC). Os participantes do grupo fizeram uma visita guiada pelas exposições fixas e temporárias do museu e puderam adquirir novos conhecimentos além de novos olhares.

Confira alguns registros dessa atividade:

A oficina partiu de resíduos como óleo de cozinha, papel e plástico e discutiu algumas “Rotas de Sustentabilidade”: Produção de biocombustível a partir do óleo de cozinha e processo de reciclagem do papel.

Confira alguns registros da nossa oficina:

Confiram alguns registros dessa atividade!

Abaixo, alguns registros dos seminários de nossos petianos.

Confiram abaixo alguns registros dos encontros que foram bastantes interativos e cheios de recursos inovadores!

                         Figura 1: Fotografia de um olho por exame de angiografia fluoresceína

                                                            Fonte: Instituto de Olhos

                   A Fluoresceína é um composto orgânico, da classe dos xantenos, que é usado como indicador de adsorção. Ele pode ser encontrado na forma de um sólido amarelo ou de um cristal vermelho ou laranja. No exame ocular, o cristal é usado como contraste, pois brilha na cor amarelo-esverdeado em meio alcalino, devido o pH do sangue ser na faixa entre 7,35 a 7,45.

                                             Figura 2: fórmula estrutural da flouresceína

                                                                  Fonte: Pubchem

                    Isso ocorre, pois, a fluoresceína é um fluorescente, ou seja, só emite radiação eletromagnética enquanto receber energia de uma fonte externa, como a luz que a máquina fotográfica libera no interior do olho.

                Quando as moléculas recebem essa energia, absorvem, promovendo transições de elétrons, saindo do seu estado fundamental (de menor energia e mais estável) para um estado excitado (de maior energia e instável). A fim de reestabelecer seu estado inicial, a fluoresceína libera energia na forma de fótons e os elétrons retornam ao estado fundamental. A energia associada a estas transições eletrônicas são descritas através da equação de Planck.

             Na química, a fluoresceína e seus derivados são usados comumente para determinar a concentração de ânions através da precipitação de sais de prata. No quadro a seguir, estão as espécies que podem ser analisadas por certos indicadores de adsorção.

                                           Quadro 1: Aplicações de indicadores de adsorção

                                         Fonte: Adaptado de (DANIEL HARRIS, 2012, p.741)

Dessa forma, é possível determinar a curva de titulação e o ponto de equivalência desses sais, pois os indicadores mudam de cor assim que a concentração dos íons em excesso muda, similarmente aos indicadores de pH. Por exemplo, a diclorofluoresceína que possui uma cor amarelo-esverdeado em solução e quando há formação de precipitado, como AgCl, torna-se rosa. Isso ocorre, pois, a forma aniônica do indicador é adsorvida quando há um excesso de Ag⁺ que confere ao cloreto de prata uma carga positiva na superfície cristalina.

Bibliografia

Instituto de Olhos. Angiografia com Fluoresceína. Disponível em: <https://ioc.com.br/exames/view/id/14/angiografia-com-fluoresceina.html>. Acesso em: 14 de dezembro de 2020.

PubChem. Fluorescein. Disponível em: <https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Fluorescein>. Acesso em: 15 de dezembro de 2020.

HARRIS, Daniel C. Análise Química Quantitativa. Tradução: Oswaldo Esteves Barcian, Júlio Carlos Afonso. 8º edição. Rio de Janeiro: LTC, 2012. Título original: Quantitative chemical analysis.

O sabão é um sal de ácido carboxílico produzido a partir da reação de um óleo ou gordura com uma base forte, esse processo recebe o nome de reação de saponificação, como pode ser visto na figura 1, além do sabão outro produto desta reação é o glicerol, que pode ou não ser retirado do produto final, quando presente garante maior hidratação para a pele. O sabão é uma substancia anfifílica, ou seja, possui uma parte polar, que interage com água, e outra apolar, que interagem com gorduras, como pode ser visto na figura 2. Além disso, possui uma característica de ser tensoativo, diminuem a tensão entre dois líquidos, como água e óleo, facilitando a limpeza, já que eles perdem a capacidade se manterem separados. Dessa forma, os sabões são indicados para lavagens das mãos e de utensílio, pois o sabão retira as gorduras e os óleos. Como o COVID-19 é um vírus que possui um envelope viral composto de gordura, o sabão destrói essa proteção deixando o vírus exposto e inativo, visto que, sem a camada de gordura as proteínas do vírus são perdidas e ele perde a capacidade de entrar nas células.

O sabonete,assim como o sabão é obtido pela reação de saponificaçãocom a utilização de gordura vegetal ou animal. É um produto destinado para higiene pessoal, ele possui alguns aditivos em sua composição, como óleos vegetais para permitir maior hidratação.Para que haja emulsificação de gorduras e máximo poder de limpeza é adicionado o lauril sulfato de sódio (CH₃(CH₂)₁₀CH₂(OCH₂CH₂)_nOSO₃Na) e, para regular o pH, usa-se o ácido bórico ou ácido cítrico, além de serem adicionadas fragrâncias e corantes para aumentar a aparência do produto para o consumidor. Dessa forma, o sabonete é indicado para a lavagem do corpo, pois além de conter as características de limpeza do sabão, possui substâncias que são benéficas para a pele.Assim como o sabão, o sabonete também é eficaz contra o COVID-19, já que possui a capacidade de retirar a camada de gordura, destruindo o envelope viral.

O detergente é uma substância sintética produzida em escala industrial a partir de substâncias presentes no petróleo, os mais comuns são derivados de ácido sulfônico que reage com uma base inorgânica. Eles podem ser biodegradáveis possuindo uma cadeia não ramificada, como pode ser visto na figura 3, ou não biodegradáveis possuindo cadeia ramificada (figura 4). Assim, como o sabão, em sua estrutura há uma parte polar e outra apolar. A vantagem do detergente em relação ao sabão deve-se ao fato de que ele não interage com nenhum cátion presente na água, ou seja, é eficiente em águas duras, ou seja, águas que possuem quantidades elevadas de metais alcalinos terrosos, como cálcio e magnésio. Porem, quando em contato com a pele pode causar ressecamento, pois ele retira a gordura natural presente na pele, por isso sua aplicação deve ser feita apenas para lavar utensílios e com o uso de luvas. Logo, embora o detergente possa retirar gorduras e destruir o vírus, ele também pode causar alergias e desidratação na pele, não sendo o produto mais indicado para a lavagem das mãos.

Portanto, para que a prevenção contra o COVID-19 seja eficiente e a pele não sofra com alergias ou desidratação é mais indicado o uso de sabão com glicerina ou sabonete para a limpeza, já que o detergente é prejudicial para pele, entretanto, este pode ser usado para lavar as compras, tendo de ser aplicado com o uso de luvas nos produtos embalados.

Bibliografias:

SANTOS, Thais dos. ”Sabão e Detergente”. Disponível em <https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-ambiental/sabao-e-detergente>. Acesso em 17 de abr. de 2020

DIAS, Diogo. “Detergentes”. Disponível em <https://www.manualdaquimica.com/quimica-ambiental/detergentes.htm>. Acesso em 17 de abr. de 2020

FOGAÇA, Jennifer. “Sabão X Detergente”.  Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sabao-x-detergente.htm>. Acesso em 17 de abril de 2020.

ECYCLE, equipe. “Guia do sabão: origem, composição, riscos e alternativas para os principais tipos”. Disponível em <https://www.ecycle.com.br/component/content/article/63-meio-ambiente/2276-sabao-o-que-e-origem-composicao-em-po-detergente-pedra-sabonete-sequestrantes-quelantes-remocao-sujeira-polares-apolares-limpeza-micelas-saponificacao-substancias-emulsificacao-alternativas-faca-voce-mesmo.html>. Acesso em 17 de abr. de 2020.

FOGAÇA, Jennifer. “Reação de Saponificação”. Disponível em <https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacao-saponificacao.htm>. Acesso em 17 de abr. de 2020.

FONSECA, Flávio. “Coronavírus: saiba o que torna o sabão eficiente contra vírus”. Disponível em <https://panoramafarmaceutico.com.br/2020/03/11/coronavirus-saiba-o-que-torna-o-sabao-eficiente-contra-virus/>. Acesso em 24 de abr. de 2020.

A atividade teve como objetivo complementar a visão empreendora dos membros do grupo. Agradecemos a recepção e acompanhamento da presidente do NEPEN, Tecia Vieira de Carvalho.

Registro da visita ao NEPEN