Com esta ferramenta, é possível desenhar moléculas e reações de vários tipos e salvá-las, posteriormente em um banco dados. Para isso, basta fazer o login, clicar no botão Start New Project na tela inicial e depois clicar no botão Open Workspace. Então será aberta uma área para desenho como mostra a Figura 1:

Figura 1: Móleculas desenhadas utilizando a área de desenho do IBM RXN For Chemistry

Fonte: Autor

              Após desenhar uma reação, ao clicar no botão New Reaction no canto superior direito, a plataforma fará uma simulação, prevendo possíveis produtos para a reação desenhada como mostra a Figura 2:

Figura 2: Reação de halogenação feita utilizando a plataforma IBM RXN For Chemistry

Fonte: IBM RXN For Chemistry

            Há também o modo Challenge (Desafio), no qual você pode treinar seus conhecimentos respondendo desafios desenhando os produtos de reações propostas pela plataforma como mostra a Figura 3:

Figura 3: Modo Challenge do IBM RXN For Chemistry

Fonte: IBM RXN For Chemistry

              Abaixo da reação, há um espaço para desenhar os produtos. Depois disso, basta clicar no botão Submit result para saber se a molécula desenhada é a resposta correta.

               A plataforma também conta com um sistema de feedbacks, onde é possível avaliar se o produto realmente é o esperado para a reação. IBM RXN For Chemistry é uma ferramenta gratuita, não precisa ser instalada no computador e, para ter acesso a ela, basta fazer login utilizando sua conta do Google ou do Facebook ou então fazer o seu cadastro no site da plataforma que pode ser acessado pelo link https://rxn.res.ibm.com/

Bons estudos!

Referências

https://rxn.res.ibm.com/

Superácidos são quaisquer ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico 100%. Um exemplo é o ácido perclórico (HClO₄), capaz de doar um íon H⁺ para o ácido sulfúrico, cuja reação está ilustrada na equação química abaixo:

HClO₄ + H₂SO₄ → H₃SO₄⁺ + ClO₄^–

Apesar do ácido perclórico ser considerado um  dos superácidos, a maioria deles possui força da ordem de 10⁷ a 10¹⁹ vezes maior do que a do ácido sulfúrico puro, como o ácido fluoroantimônico (HSbF₆), o ácido mais forte já criado, que atinge um pH de -31,3 e é cerca de 2,0.10¹⁹ vezes mais forte do que o ácido sulfúrico puro. A reação abaixo mostra como ele é formado:

HF + SbF₅ → H⁺ SbF₆^–

Cientistas de Harvard já falavam em superácidos em 1927, mas o seu estudo passou a ter maior relevância a partir de 1960. George Olah, químico húngaro naturalizado estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994 graças aos seus estudos com carbocátions, intermediários reacionais que possuem um carbono com carga positiva.

Em suas pesquisas, Olah verificou que uma mistura de ácido fluorosulfonico (HSO₃F) com pentafluoreto de antimônio (SbF₅), é capaz de protonar alcanos, criando carbocátions estáveis. A Figura 1 ilustra esse processo:

A estabilização desses carbocátions permitiu que eles fossem utilizados como catalizadores em reações orgânicas além de poder ser estudados com maior profundidade por meio de técnicas como a espectroscopia de infravermelho e ressonância magnética nuclear.

Superácidos também podem ser aplicados na conversão de hidrocarbonetos lineares em ramificados. Hidrocarbonetos lineares de baixa octanagem, em presença de superácidos, são convertidos em hidrocarbonetos ramificados, de maior octanagem, aumentando o rendimento da queima do combustível.

Outros pesquisadores também descobriram alguns superácidos capazes de se ligar aos óxidos de nitrogênio que são liberados no escapamento dos carros, impedindo que esses gases sejam liberados para a atmosfera, reduzindo a ocorrência da chuva ácida.

Ácidos tão fortes como estes dissolvem, vidro e outros materiais orgânicos com muita facilidade. Para armazenar o ácido fluoroantimônico, por exemplo, é preciso utilizar frascos de PTFE (politetrafluoretileno), mais conhecido como Teflon®.

Bibliografia

OLAH, G. A.; SCHLOSBERG, R. H. Chemistry in super acids. I. Hydrogen exchange and polycondensation of methane and alkanes in FSO3H-SbF5 (″magic acid″) solution. Protonation of alkanes and the intermediacy of CH5 + and related hydrocarbon ions. The high chemical reactivity of ″paraffins″ in ionic solution reactions. J. Am. Chem. Soc. 1968, 90, 2726−2727.

HELEN, S.; JOOS, L.; PARAC-VOGT, T. N.; SPEYBROECK, V. V.; KIRSCHHOCK, C. E. A.; MARTENS, J. A. Entropy-Driven Chemisorption of NOx on Phosphotungstic Acid. Angewandte Chemie International Edition, 2012, 51, 11010–11013.

HELMENSTINE, A. M. “What Is the World’s Strongest Superacid?” ThoughtCo, 2020. Disponível em <https://www.thoughtco.com/the-worlds-strongest-superacid-603639> Acesso em: 26 de agosto de 2020.

Os fármacos antivirais podem ser agrupados de acordo com o seu modo de ação. Os grupos principais são:

Inibidores nucleosídicos da transcriptase reversa: Depois de sofrerem fosforilação por enzimas intracelulares, estes inibidores competem com nucleosídios naturais, sendo incorporados preferencialmente pela transcriptase reversa do novo DNA viral, impedindo o alongamento da cadeia e consequentemente, a sua replicação. 

Os principais fármacos desta lista são o Abacavir, Didanosina, Estavudina, Lamivudina, Zidovudina e Tenofovir.

Inibidores não nucleosídicos: Também inibem a enzima transcriptase se incorporando a cadeia de DNA do vírus. Exemplos: Efavirenz, Etravirina e Nevirapina.

Inibidores da protease: Estes inibidores impedem que proteínas inertes sejam quebradas pela protease para produzir proteínas ativas necessárias para que a infecção aconteça. Alguns exemplos de inibidores das proteases são: Darunavir, Fosamprenavir, Indinavir, Ritonavir, Saquinavir ,Tipranavir e Lopinavir.

Inibidores da DNA-polimerase: Inibem a síntese do DNA viral e interrompem o alongamento de sua cadeia. O Aciclovir, Penciclovir, Foscarnete e o Cidoforvir são exemplos dessa classe.

Inibidores da desmontagem da cápsula do vírus: Exemplo:Amantadina.

Inibidores da neuraminidase: Impedem que os vírus saiam das células infectadas para infectar células vizinhas.Exemplo: Oseltamivir. A Figura 1 ilustra a interação entre a neuraminidase e os inibidores e anticorpos.

Figura 1: Neuramidase ligada a inibidor (esquerda) e ligada a anticorpos (direita)

Fonte: Blog H1N1 Biblioteca Virtual de Saúde

Inibidores da integrase: Impedem a incorporação do DNA viral ao genoma do hospedeiro. Exemplo: Ratelgravir.

Inibidores da entrada viral: Impedem que o vírus entre na célula hospedeira bloqueandoreceptores presentes em sua superfície. Exemplo: Maraviroc.

Imunomoduladores: Reforçam as defesas do hospedeiro. Exemplo:Interferonas e inosinapranobex)

Imunoglobulina: Contém anticorpos que neutralizam vários vírus.

A Figura 2 mostra fórmulas químicas de alguns dos fármacos mais conhecidos:

Figura 2: Fórmulas químicas de alguns fármacos antivirais

Fonte: Autor

Diferentes fármacos podem ser utilizados no combate à infecção a depender do tipo de vírus em questão. A Figura 3 mostra alguns antivirais atuando em etapas do ciclo de reprodução do vírus do HIV:

Figura 3: Ação de alguns antivirais no ciclo de reprodução do vírus do HIV

Fonte: Medinananet

Atualmente, a terapia antiviral está disponível apenas para um número limitado de infecções. Grande parte dos medicamentos antivirais atualmente disponíveis é usada para tratar infecções causadas pelo HIV, vírus do herpes, vírus da hepatite B e C e vírus influenza A e B. Além disso, algumas doenças, como a hepatite C não podem ser tratadas com apenas um tipo de fármaco. Várias pesquisas estão sendo feitas em todo o mundo para encontrar um possível tratamento para o coronavírus. Dentre eles estão os tratamentos com ivermectina, cloroquina e favipiravir. Apesar de alguns deles terem apresentado bons resultados em testes in vitro, nenhum deles possui eficácia comprovada e aprovada para o combate ao COVID-19.

Os vírus são parasitas intracelulares obrigatórios, que dependem de células de um hospedeiro adequado para completarem o seu ciclo de vida, e, por esse motivo, é difícil encontrar medicamentos que interfiram na sua replicação sem danificar também as células do hospedeiro. Ao contrário de outros antimicrobianos, os medicamentos antivirais não desativam ou destroem o micróbio (neste caso, o vírus), mas agem inibindo a replicação. Dessa forma, eles impedem que a quantidade do vírus no organismo aumente até o ponto em que haja patogênese, permitindo que as próprias defesas do corpo neutralizem o vírus. 

Bibliografia

AMBOSS, team. “Antiviral agents” Disponível em <https://www.amboss.com/us/knowledge/Antiviral_agents?fbclid=IwAR2OPU7GlAQy_621-kQap8iX9djx9yX0AuS_v4OXUDAJa58vI2gdBsjgKJ0>. Acesso em 01 de maio de 2020

BATISTA, J. C. R. Mecanismos de Acção de Substâncias Antivirais. 2011. 100 f. Dissertação (Mestrado em Ciências Farmacêuticas) – Universidade Fernando Pessoa, Porto, 2011.

IAMARINO, Atila. Molécula do mês apresenta: Hemaglutinina e Neuraminidase. Blog H1N1, 2009. Disponível em: <http://blog.h1n1.influenza.bvsalud.org/pt/2009/09/08/molecula-do-mes-apresenta-hemaglutinina-e-neuraminidase/>. Acesso em: 01 de maio de 2020.

RANG, H. P. et al. Rang&Dale Farmacologia. 8. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2016.

REIS, Fábio. Ivermectina inibe a replicação do Coronavírus SARS-CoV-2 in vitro. Pfarma, 2020. Disponível em:<https://pfarma.com.br/coronavirus/5389-ivermectina-covid19.html> Acesso em: 04 de maio de 2020

A Reação de Maillard, em homenagem a Louis-Camille Maillard, que a descreveu pela primeira vez em 1912, ocorre quando aminoácidos e açúcares redutores reagem, no aquecimento, e desencadeiam uma sequência de reações que produzem compostos que causam escurecimento não enzimático nos alimentos e dão a eles o seu sabor e aroma característicos.

A reação ocorre em três etapas principais:

1 – Formação do N glicosídeo (Base de Schiff)

Figura 1. Formação da base de Schiff. Adaptado de PENG et al., 2011

2 – A glicosilamina, instável, sofre o Rearranjo de Amadori, formando cetoseamina

Figura 2. Rearranjo de Amadori. Adaptado de PENG et al., 2011

3 – As cetoseaminas podem reagir formando outros produtos como diacetil, piruvaldeído, polímeros marrons nitrogenados, redutonas e melanoidinas.

Acima da temperatura de 40°C, começam a se formar os produtos da reação. Quanto maior a temperatura, mais produtos são formados e mais perceptíveis eles se tornam nos alimentos. As melanoidinas são responsáveis pela cor marrom da carne assada e das cascas de pão, enquanto cetonas e aldeídos dão seu aroma e sabor.

Figura 3. As melanoidinas causam o escurecimento do pão quando ele é assado. Fonte: Jornal Momento Químico.

Apesar disso, as mudanças que ocorrem por causa da Reação de Maillar também causam diminuição da solubilidade e do valor nutricional das proteínas e podem causar efeitos indesejados em outros alimentos como o amarelamento do leite.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

TOLÊDO, Ju. Para Emagrecer, Torrada é Melhor que Pão: Verdade ou Mentira? Disponível em: <cookie.com.br/emagrecer-torrada-melhor-pao/>. Acessado pela última vez em19 de Julho de 2019.

Autor desconhecido. Reação de Maillard. Disponível em: <ufrgs.br/alimentus1/pao/fabricação/fab_assamento_maillard.htm>. Acessado pela última vez em19 de Julho de 2019.

TREVISAN, A. J. B. Formação de produtos da reação de Maillard em carne bovina (Semimembranosus) submetida a diferentes técnicas de cocção. 2015. 97f. Tese (Doutorado) – Faculdade de Ciências Farmacêuticas, Faculdade de Economia, Administração e Contabilidade, Faculdade de Saúde Pública, Universidade de São Paulo, São Paulo, 2015.

Resumos

Escrever resumos após a aula ou estudar um conteúdo, é uma excelente forma de fixar o assunto estudado. Recomenda-se que sejam escritos consultando-se apenas a memória, forçando a mente a lembrar o conteúdo e exigindo mais do cérebro, para um melhor aprendizado. Em 1620, Bacon escreveu:

“Se você ler um pedaço de texto por vinte vezes, não o aprenderá de cor tão facilmente como se tivesse lido dez vezes enquanto tentava recitar de tempos em tempos e consultando o texto quando sua memória falhasse”.

Figura 1: Resumo.

Fonte: Concurseiros da madrugada.

Alguns estudos apontam os resumos como a forma mais eficaz de aprender. Entretanto, não são viáveis caso haja muitos conteúdos a serem estudados durante o dia. Um aluno que tenha que estudar seis matérias durante o dia teria que escrever o mesmo número de resumos no mesmo dia, o que nem sempre é possível. Além disso, não é uma técnica viável caso o dia da prova esteja próximo. Por isso, recomenda-se que essa técnica seja utilizada para uma parte das matérias e quando se tem um espaço de tempo longo até a prova.

Flashcards

Figura 2: Flashcards.

Fonte: Tex.stackexchange.

São cartões que contem perguntas na frente e a resposta no verso. Podem ser montados com papel ou por meio de aplicativos e softwares como o Brainscape e o Anki. Uma boa estratégia é montar um baralho de flashcards por assunto e selecionar uma pequena porção das cartas para estudar em dias espaçados. Espaçar o estudo ajuda a memória de longo prazo a fixar o conteúdo e reduzir os efeitos da curva de esquecimento. Vale ressaltar que quantidades enormes de flashcards não equivalem a qualidade. É preciso escolher perguntas referentes as partes essenciais do conteúdo, para que o método seja eficiente.

Resolução de Exercícios

É uma das técnicas mais comuns especialmente para alunos de ciências exatas e concurseiros. É a técnica ideal para aqueles que farão prova dentro de poucos dias. Porém, é preciso cuidado para não se desmotivar durante a resolução de exercícios. Questões fáceis demais dão uma falsa sensação de domínio do conteúdo enquanto questões difíceis, a de que não se sabe nada, gerando tédio e frustração respectivamente. Por isso, é importante equilibrar o nível dos exercícios com a habilidade em resolvê-los.

Figura 3: Exemplo de resolução de exercícios.

Fonte: Passei Direto.

É importante lembrar que o estudante pode, com certeza, aprender por qualquer método, caso tenha muito tempo para estudar. No fim das contas, o que importa mesmo é estudar. Como diz um grande santo,

“Se tens de servir a Deus com a tua inteligência, para ti estudar é uma obrigação grave”.

Bibliografia

ROCHA, Mateus. Rotina de Estudos: Como se motivar para aprender o conteúdo? Disponível em:<https://pebmed.com.br/rotina-de-estudos-como-se-motivar-para-aprender-o-conteudo/>  Acessado pela última vez em 02 de maio de 2019.

ROCHA, Mateus. Residência médica: Porquê estudar fazendo questões é tão essencial? Disponível em: <https://pebmed.com.br/residencia-medica-por-que-estudar-resolvendo-questoes-e-tao-essencial/> Acessado pela última vez em 02 de maio de 2019.

Saiba o que são flashcards e como eles podem te ajudar no Enem. Disponível em:<https://www.educamaisbrasil.com.br/educacao/enem/saiba-o-que-sao-flashcards-e-como-eles-podem-te-ajudar-no-enem>. Acessado pela última vez em 02 de maio de 2019.

ESCRIVÁ, J. Caminho. 1ª ed. São Paulo. Quadrante, 2018.

 Figura 1: Creme dental desenvolvido pelo Dr. Sheffield.

Fonte: News.softpedia.

As pastas dentais que utilizamos atualmente tem uma composição aproximada de 20-55% de abrasivos, 15-25% de água, 0,2-0,3% de fluoreto, 20-35% de umectantes, 1-3% de tensoativos, 1-3% de espessantes e 1-2% de flavorizantes. Conservantes e corantes são adicionados em quantidades inferiores a 1%. Algumas pastas específicas podem conter clareadores químicos, agentes para redução de sensibilidade e redução de tártaro.

Figura 2: Marcas conhecidas de pasta de dentes.

Fonte: Ortoblog.

Os abrasivos, principais componentes dos cremes dentais, têm a função de remover partículas de sujeira da superfície dos dentes e, dependendo da sua granulometria, podem servir para o seu polimento. São, em geral, substâncias insolúveis, sendo as mais comuns o óxido de silício (SiO₂), óxido de alumínio (Al₂O₃), carbonato de cálcio (CaCO₃), zeólitas, mica, e vários tipos de fosfatos de cálcio.

Os fluoretos são utilizados desde a década de 40 para a prevenção de cáries. Suas principais fontes são o fluoreto de sódio (NaF) e o monofluorfosfato de sódio (Na₂PO₃F). Apesar disso, quando ingeridos em grandes quantidades, podem matar.

Os umectantes são usados pare evitar o ressecamento do creme dental. Podem ser utilizados a glicerina, sorbitol e o etilenoglicol.

Os tensoativos são responsáveis pela homogeneização dos ingredientes além da espuma no ato da escovação. O mais usado é o laurilsulfato de sódio.

Espessantes dão a textura viscosa da pasta, estabilizando-a estruturalmente. Podem ser utilizados poliglicóis, goma xantana e o mais comum metilcelulosecarbóxido de sódio. Para dar o sabor adocicado, são utilizados flavorizantes, como a sacarina sódica.

Por trás de cada sorriso branco e brilhante há muita química. E aí? Já escovou seus dentes hoje?

Bibliografia

Autor desconhecido. História do creme dental. Disponível em: <historiadetudo.com/creme-dental> Acessado pela última vez em 21 de dezembro de 2018.

TAMANINI, Maria. Do que é feita a pasta de dentes? Disponível em:<megacurioso.com.br/fisica-e-quimica/20933-do-que-e-feita-a-pasta-de-dentes-.htm> Acessado pela última vez em 21 de dezembro de 2018.

Autor desconhecido. Creme Dental. Disponível em:  <omundodaquimica.com.br/curiosidade/pasta_dentes> Acessado pela última vez em 21 de dezembro de 2018.

FOGAÇA, Jennifer. História e Composição Química do Creme Dental.

<manualdaquimica.com/curiosidades-quimica/historia-composicao-quimica-creme-dental.htm> Acessado pela última vez em 21 de dezembro de 2018.

COLGATE. Creme dental: saiba quais são seus componentes químicos e como agem. Disponível em: <msn.com/pt-br/saude/saudebucal/creme-dental-saiba-quais-s%C3%A3o-seus-componentes-qu%C3%ADmicos-e-como-agem/ar-AAgxppA> Acessado pela última vez em 21 de dezembro de 2018.

Entretanto, alguns santos da Igreja Católica intrigam cientistas até os dias atuais porque seus corpos permaneceram incorruptos, alguns chegando a manter a flexibilidade por vários anos, apesar de não terem passado por nenhum processo intencional de preservação.

Depois de 30 anos do seu falecimento, constatou-se que o corpo de Santa Bernadette de Lourdes permanecia em perfeito estado de conservação. Seu corpo chegou a ser exumado mais duas vezes e os cientistas chegaram à mesma conclusão. Após a última exumação, o corpo de Santa Bernadette foi coberto com uma fina camada de cera e exposto desde então na Igreja de Saint Gildard, em Nevers, na França.

Fotografia 1 – Santa Bernadette de Lourdes
Fonte: https://www.megacurioso.com.br/religiao/71844-santos-incorruptos-conheca-a-historia-de-10-corpos-que-desafiam-a-natureza.htm

Outro caso bastante conhecido é o de Santa Catarina Labouré, religiosa vicentina que faleceu em 1876 cujo corpo permanece incorrupto e hoje está exposto na capela da Rua Du Bac em Paris.

Fotografia 2 – Santa Catarina Labouré
Fonte: https://www.megacurioso.com.br/religiao/71844-santos-incorruptos-conheca-a-historia-de-10-corpos-que-desafiam-a-natureza.htm

Bibliografia:

RINCÓN,Maria Luciana. Santos Incorruptos: conheça a história de 10 corpos que desafiam a natureza. Megacurioso, 2017. Disponível em: <https://www.megacurioso.com.br/religiao/71844-santos-incorruptos-conheca-a-historia-de-10-corpos-que-desafiam-a-natureza.htm> Acesso em 07 de outubro de 2018.

PRAEPONERE, Equipe Christo Nihil. Cinco razões para acreditar nos
santos incorruptos da Igreja Católica. Padrepauloricardo, 2016. Disponível em:<https://padrepauloricardo.org/blog/cinco-razoes-para-acreditar-nos-santos-incorruptos-da-igreja-catolica> Acesso em 07 de outubro de 2018.